โดย สล็อตเว็บตรง แตกง่าย ผลงานของ Mary Bagley จาก เดซี่ โดบริเยวิช ตีพิมพ์เมื่อ 16 กุมภาพันธ์ 2022 ก๊าซจะเติมภาชนะที่มีขนาดหรือรูปร่างเท่า ๆ กัน ก๊าซเป็นสถานะของสสารที่ไม่มีรูปร่างคงที่และไม่มีปริมาตรคงที่ ก๊าซมีความหนาแน่นต่ํากว่าสถานะอื่น ๆ ของสสารเช่นของแข็งและของเหลว มีพื้นที่ว่างเปล่าจํานวนมากระหว่างอนุภาคซึ่งมีพลังงานจลน์จํานวนมากและไม่ได้ดึงดูดซึ่งกันและกันเป็นพิเศษ อนุภาคก๊าซเคลื่อนที่เร็วมากและชนกันทําให้กระจายหรือกระจายออกไปจนกว่าจะกระจายอย่างสม่ําเสมอตลอดปริมาตรของภาชนะบรรจุ ตามเว็บไซต์การศึกษา Lumen Learning ก๊าซสามารถบรรจุได้โดยการถูกล้อมรอบด้วยภาชนะบรรจุหรือยึดไว้ด้วยกันด้วยแรงโน้มถ่วง
เมื่ออนุภาคก๊าซมากขึ้นเข้าสู่ภาชนะบรรจุมีพื้นที่น้อยลงสําหรับอนุภาคที่จะกระจายออกไปและพวกเขา
กลายเป็นบีบอัด อนุภาคออกแรงมากขึ้นในปริมาณภายในของภาชนะ แรงนี้เรียกว่าความดัน มีหลายหน่วยที่ใช้ในการแสดงความดัน ที่พบมากที่สุดคือบรรยากาศ (atm), ปอนด์ต่อตารางนิ้ว (psi), มิลลิเมตรของปรอท (mmHg) และ pascals (Pa) หน่วยเกี่ยวข้องกับอีกคนหนึ่งด้วยวิธีนี้: 1 atm = 14.7 psi = 760 mmHg = 101.3 kPa (1,000 pascals)ก๊าซสามารถแปลงเป็นของเหลวผ่านการบีบอัดที่อุณหภูมิที่เหมาะสมตามที่มหาวิทยาลัย Purdue แต่ถ้าถึงอุณหภูมิที่สําคัญไอจะไม่สามารถดื่มสุราได้โดยไม่คํานึงถึงปริมาณความดันที่ใช้ ความดันที่สําคัญคือความดันที่จําเป็นในการทําให้ก๊าซเหลวที่อุณหภูมิวิกฤติ
ตัวอย่างของอุณหภูมิและความดันที่สําคัญของสารต่าง ๆ ตามกล่องเครื่องมือวิศวกรรม
คุณสมบัติที่วัดได้ของก๊าซ
นอกจากความดันแล้วยังแสดงในสมการเป็น P ก๊าซยังมีคุณสมบัติที่วัดได้อื่น ๆ : อุณหภูมิ (T) ปริมาตร (V) และจํานวนอนุภาคซึ่งแสดงเป็นจํานวนโมล (n หรือ mol) ในการทํางานที่เกี่ยวข้องกับอุณหภูมิก๊าซมักใช้เครื่องชั่งเคลวิน เนื่องจากอุณหภูมิและความดันแตกต่างกันไปในแต่ละสถานที่นักวิทยาศาสตร์จึงใช้จุดอ้างอิงมาตรฐานที่เรียกว่าอุณหภูมิและความดันมาตรฐาน (STP) ในการคํานวณและสมการ อุณหภูมิมาตรฐานเป็นจุดเยือกแข็งของน้ํา – 32 องศาฟาเรนไฮต์ (0 องศาเซลเซียสหรือ 273.15 เคลวิน) ความดันมาตรฐานคือชั้นบรรยากาศเดียว (atm) – ความดันที่กระทําโดยชั้นบรรยากาศบนโลกที่ระดับน้ําทะเล กฎหมายก๊าซอุณหภูมิความดันปริมาณและปริมาตรของก๊าซพึ่งพากันและนักวิทยาศาสตร์หลายคนได้พัฒนากฎหมายเพื่ออธิบายความสัมพันธ์ระหว่างพวกเขา
กฎของบอยล์นักเคมีโรเบิร์ตบอยล์กล่าวว่าถ้าอุณหภูมิคงที่ปริมาณและความดันมีความสัมพันธ์ผกผัน นั่นคือเมื่อปริมาณเพิ่มขึ้นความดันจะลดลง นี่เรียกว่ากฎของบอยล์ (เครดิตภาพ: จอร์จิออสอาร์ตผ่านเก็ตตี้อิมเมจ)ตั้งชื่อตามโรเบิร์ตบอยล์ซึ่งระบุครั้งแรกในปี 1662 กฎของบอยล์ระบุว่าหากอุณหภูมิคงที่ปริมาตรและแรงกดดันมีความสัมพันธ์ผกผัน นั่นคือเมื่อปริมาณเพิ่มขึ้นความดันจะลดลงตามมหาวิทยาลัยแคลิฟอร์เนีย ChemWiki ของเดวิสการเพิ่มปริมาณพื้นที่ที่มีอยู่จะช่วยให้อนุภาคก๊าซแพร่กระจายออกไปได้ไกลขึ้น แต่จะช่วยลดจํานวนอนุภาคที่สามารถชนกับภาชนะบรรจุได้ดังนั้นความดันจึงลดลง
การลดปริมาตรของภาชนะบรรจุบังคับให้อนุภาคชนกันบ่อยขึ้นดังนั้นความดันจึงเพิ่มขึ้น ตัวอย่างที่ดีของเรื่องนี้คือเมื่อคุณเติมลมยาง เมื่ออากาศเข้าไปมากขึ้นโมเลกุลของก๊าซจะถูกบรรจุเข้าด้วยกันลดปริมาณ ตราบใดที่อุณหภูมิยังคงเหมือนเดิมความดันจะเพิ่มขึ้นกฎของชาร์ลส์ (กฎของเกย์-ลุสแซค)ในปี ค.ศ. 1802 โจเซฟ หลุยส์ เกย์-ลุสแซค นักเคมีและนักฟิสิกส์ชาวฝรั่งเศสได้อ้างอิงข้อมูลที่รวบรวมโดยชาวชนบทของเขา ฌาค ชาร์ลส์ (Jacque Charles) ในกระดาษที่อธิบายถึงความสัมพันธ์โดยตรงระหว่างอุณหภูมิและปริมาตรของก๊าซที่เก็บไว้ที่ความดันคงที่ ข้อความส่วนใหญ่อ้างถึงนี่เป็นกฎหมายของชาร์ลส์ แต่มีบางคนเรียกมันว่ากฎของ Gay-Lussac หรือแม้แต่กฎหมาย Charles Gay-Lussac
กฎหมายนี้ระบุว่าปริมาณและอุณหภูมิของก๊าซมีความสัมพันธ์โดยตรง
เมื่ออุณหภูมิสูงขึ้นปริมาณจะเพิ่มขึ้นเมื่อความดันคงที่ การให้ความร้อนก๊าซจะเพิ่มพลังงานจลน์ของอนุภาคทําให้ก๊าซขยายตัว เพื่อให้ความดันคงที่ปริมาณของภาชนะจะต้องเพิ่มขึ้นเมื่อก๊าซถูกทําให้ร้อน
กฎหมายนี้อธิบายว่าทําไมจึงเป็นกฎความปลอดภัยที่สําคัญที่คุณไม่ควรให้ความร้อนกับภาชนะที่ปิดสนิท การเพิ่มอุณหภูมิโดยไม่เพิ่มปริมาณที่มีอยู่เพื่อรองรับก๊าซที่ขยายตัวหมายความว่าความดันสะสมอยู่ภายในภาชนะบรรจุและอาจทําให้ระเบิดได้ กฎหมายยังอธิบายว่าทําไมเครื่องวัดอุณหภูมิไก่งวงจึงโผล่ออกมาเมื่อไก่งวงเสร็จสิ้น: ปริมาณอากาศที่ติดอยู่ใต้ลูกสูบเพิ่มขึ้นเมื่ออุณหภูมิภายในไก่งวงปีนขึ้นไป
โจเซฟ หลุยส์ เกย์-ลุสแซค เก็บตัวอย่างอากาศที่ความสูงต่างกันด้วย ฌอง-บัปติสต์ ไบโอท์ ในปี ค.ศ. 1804 (เครดิตภาพ: Luisa Vallon Fumi ผ่านเก็ตตี้อิมเมจ)หมายเลขของอโวกาโดร
ในปี 1811 นักวิทยาศาสตร์ชาวอิตาลี Amedeo Avogadro เสนอความคิดที่ว่าปริมาณก๊าซที่เท่ากันที่อุณหภูมิและความดันเท่ากันจะมีอนุภาคจํานวนเท่ากันโดยไม่คํานึงถึงลักษณะทางเคมีและคุณสมบัติทางกายภาพ ค่าคงที่ก๊าซในอุดมคติพลังงานจลน์ต่อหน่วยอุณหภูมิของก๊าซหนึ่งโมลเป็นค่าคงที่บางครั้งเรียกว่าค่าคงที่ Regnault ซึ่งตั้งชื่อตามนักเคมีชาวฝรั่งเศส Henri Victor Regnault มันย่อมาจากตัวอักษร R. Regnault ศึกษาคุณสมบัติทางความร้อนของสสารและพบว่ากฎของบอยล์ไม่สมบูรณ์แบบ เมื่ออุณหภูมิของสารใกล้จุดเดือดการขยายตัวของอนุภาคก๊าซไม่สม่ําเสมอ กฎหมายก๊าซในอุดมคติหมายเลขของ Avogadro ค่าคงที่ก๊าซในอุดมคติและกฎหมายของบอยล์และชาร์ลส์รวมกันเพื่ออธิบายก๊าซในอุดมคติทางทฤษฎีที่การชนกันของอนุภาคทั้งหมดมีความเท่าเทียมกันอย่างแน่นอน กฎหมายมาใกล้เคียงกับการอธิบายพฤติกรรมของก๊าซส่วนใหญ่ แต่มีการเบี่ยงเบนทางคณิตศาสตร์ที่น้อยมากเนื่องจากความแตกต่างของขนาดอนุภาคจริงและแรงระหว่างโมเลกุลเล็ก ๆ ในก๊าซจริง อย่างไรก็ตามกฎหมายที่สําคัญเหล่านี้มักจะรวมกันเป็นสมการเดียวที่เรียกว่ากฎหมายก๊าซในอุดมคติ เมื่อใช้กฎหมายนี้คุณสามารถค้นหาค่าของตัวแปรอื่น ๆ – ความดันปริมาตรจํานวนหรืออุณหภูมิ – หากคุณรู้ค่าของอีกสามตัว สล็อตเว็บตรง แตกง่าย
